La molaridad de la solución de glicerina al 16% en peso es de 1.79 mol/L
La molaridad de una solución es una medida de su concentración química. Representa los moles de soluto divididos por el volumen de solución en litros. Su fórmula es:
M= moles/V
La concentración m-m ( %p/p), representa la masa de un soluto dividido por la masa de solución. Según la fórmula:
% p-p= (masa soluto /masa solución) *100
Al despejar la masa de soluto se obtiene:
masa soluto =masa solución * % p-p/100
La densidad es la relación del masa dividido por el volumen de una sustancia
d= m/V
datos
V solución = 1 L valor asumido
M=?
%p-p=16 %
densidad= 1.037 g/ ml
1. Calcular la masa de solución mediante la densidad
m= densidad *V
[tex]masa solucion glicerol= 1.037 g/ ml *1000 ml = 1037 g[/tex]
2. Calcular la mas de soluto
[tex]masa soluto = 1037 g *0.16 = 165.92 g[/tex]
3. calcular los moles de soluto
moles=m/PM
PM GLICERINA= 8*1 g/mol +3* 12 g/ mol +3* 16 g/ mol = 92,09382 g/mol
[tex]mol glicerina=\frac{165.92 g }{92.09382 g/ mol } = 1.79 mol[/tex]
4. Calcular la molaridad
[tex]M=\frac{1.79 mol }{1 L } = 1.79 mol /L[/tex]
Para conocer más de la molaridad de la glicerina consulta https://brainly.lat/tarea/10679437
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