La presión total en el recipiente, una vez que se enfrié es de 2.69 atm
Una reacción de combustión es una reacción de oxidación pertenece al tipo de combinación o síntesis. Los reactivos son un compuesto orgánico combustible más el oxigeno. Si la reacción de combustión es completa los productos son el CO2 más agua.
Para reacción entre el etano y el oxigeno se tiene la siguiente ecuación 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
La presión parcial es la presión que cada componente ejerce como si estuviera solo . Se calcula con la ecuación de estado de los gases ideales
P V = n R T en donde
P es la presión del componente o la presión total en atm
V es el volumen del componente o el volumen del recipiente en litros
n son moles de componente o también moles totales
R constante universal de los gases 0.082 atm L/K mol
T es temperatura absoluta en K
datos
P=?
V= 5 L
Pp C2H6= 745/760 = 0.98 atm
T = 25 °C+273.14 = 298.14 K
n C2H6= ?
m O2= 6 g
1. Calcular los moles de C2H6, O2 y totales
n= P *V/ RT
[tex]moles C2H6= \frac{0.98 atm * 5 L }{0.082 atm L/K mol *298.14 K} = 0.200 mol[/tex]
mol O2
[tex]mol O_{2} = \frac{6 g }{ 32 g/ mol } = 0.1875 mol \\[/tex]
mol total= 0.200 mol +0.1875 mol = 0.3875 mol
2. Calcular la presión total
P= n RT/V
[tex]P=\frac{0.3875 mol * 0.082 atm L/K mol *423.14 K}{5 L } = 2.69 atm[/tex]
P=2.69 atm
Para conocer más de la presión total en el recipiente consultar https://brainly.lat/tarea/20101061
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