Respuesta:
Correcto. Comparado con los demás grupos, el 1 y el 2 presentan menor energía de ionización.
Explicación:
La energía de ionización se definiría como la cantidad de energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo.
En la tabla periódica, veremos que esa energía de ionización irá aumentando conforme nos desplazamos de izquierda a derecha. Es decir, cuanto más grande sea el grupo, mayor será su energía de ionización.
Asimismo, esta relación también se da si se va de arriba a abajo en la tabla periódica. Es decir, si se aumenta de periodo, la energía de ionización disminuirá, y viceversa.
Ejemplo:
Cuál tiene mayor energía de ionización, ¿la plata (grupo 11, periodo 5) o el iodo (grupo 17, periodo 5)?
Teniendo en cuenta que ambos están en el mismo periodo, podemos decir que el iodo tiene mayor energía de ionización, porque su grupo es mayor al de la plata.
¿Y entre el hidrógeno (grupo 1, periodo 1) y el potasio (grupo 1, periodo 4)?
El hidrógeno, ya que cuanto más se baja de periodo (en la tabla periódica al ir de arriba a abajo el periodo aumenta) menor es la energía de ionización. Sin tabla periódica, podemos decir que cuanto mayor sea el número del periodo, menor será la energía de ionización.
Cabe destacar que dentro del grupo 1 y 2 hay diferentes energías de ionización. El que tiene la mayor es el hidrógeno, y el que tiene la menor es el cesio (aunque según nuestra regla debería ser el francio el que tenga menos, pero es una excepción).
Espero que se haya entendido.
Saludos,
Emmanuel.
