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la fórmula empírica y molecular de un compuesto que contiene 82, 76% de carbono y 17.24% de hidrógeno son?​

Sagot :

Respuesta:

F.E.: C2H5

Explicación:

la fórmula empírica y molecular de un compuesto que contiene 82, 76% de carbono y 17.24% de hidrógeno son?​

1. Calcular moles de cada elemento ( n= m/Mm)

n C = 82.76 g / 12 g/mol = 6.89 moles

n H = 17.24  g / 1 g/mol = 17.24 moles

2. Dividir cada uno de los resultados por el menor de ellos

C = 6.89moles / 6.89 moles = 1 x 2 = 2

H = 17.24 moles / 6.89 moles = 2.5 x 2 = 5

se multiplican por resultados por dos, uno de los resultados es decimal

3. F.E.: C2H5

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