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cuantos miles de hidrógeno (H2) se encuentra en una muestra de 2,35 L a 42°C y 1,24 ATM?​

Sagot :

Respuesta:

n = 0.112 moles de H2

Explicación:

cuantos moles de hidrógeno (H2) se encuentra en una muestra de 2,35 L a 42°C y 1,24 atm?​

Aplicar le ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

n = ¿?

V = 2.35 L

P = 1.24 atm

T = 42 ºC + 273.15 = 315.15 K

R = 0.0821 (L atm/ molK)

Calcular moles ( n)

n = _____2.35 L  x  1,24 atm_____

     0.0821 (L atm/ molK)  x  315.15 K

n = 0.112 moles de H2

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