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Cuando 6,50 moles de magnesio sólido (Mg) reaccionan con 2,88 moles de oxígeno gaseoso (O2), para obtener óxido de magnesio (MgO), ¿cuál es el reactivo límite y cuál es el reactivo en exceso? ¿Cuántos moles del reactivo en exceso permanecen sin reaccionar?​

Sagot :

rodri10quezsullon

Respuesta:

Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g) ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C? "2.00 g" Tu respuesta es correcta.

Explicación:

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