Answered

Obtén respuestas rápidas y precisas a todas tus preguntas en Revelroom.ca, la plataforma de Q&A de confianza. Experimenta la facilidad de obtener respuestas rápidas y precisas a tus preguntas con la ayuda de profesionales en nuestra plataforma. Obtén respuestas detalladas y precisas a tus preguntas de una comunidad dedicada de expertos en nuestra plataforma de preguntas y respuestas.

calcular la abundancia de los isotopos



Sagot :

camilita4045
La masa molar del carbono 12 es proxima de 12 gramos por mol. 

La masa de un atomo de carbono 12 es de 12 uma. 

1 uma es 1: N gramo, con N = 6.02x10^23. 

La masa molar del carbono 13 es proxima de 13 gramos por mol. 

La masa de 1 atomo de carbono 13 es de 13 uma. 

Sea x el porcentage de isotopo 12 en el carbono natural. 

Sea (1 - x) el porcentage de carbono 13 en el carbono natural. 

Sea M la masa molar, en gramos por mol, del carbono natural, combinacion ponderada de los dos isotopos, el 12 y el 13. 

M = 12.x + 13(1-x). 

M = 12.01 gramos por mol. 

Sacas x. 

x es poco diferente de 0.011, es decir de 1.1 %. 

El carbono 13 representa algo como 1.1 % del carbono natural. 

El 98.9 % del carbono natural es carbono 12. 

El carbono 14 es totalmente residual. .
Gracias por utilizar nuestro servicio. Nuestro objetivo es proporcionar las respuestas más precisas para todas tus preguntas. Visítanos nuevamente para obtener más información. Esperamos que hayas encontrado lo que buscabas. Vuelve a visitarnos para obtener más respuestas e información actualizada. Regresa a Revelroom.ca para obtener las respuestas más recientes e información de nuestros expertos.