Respuesta:
Si un clavo de hierro lo pones al fuego, hasta que se encuentra al “rojo vivo” (alta temperatura), y lo introduces en un vaso con agua a temperatura ambiente. Tu experiencia te dice que el agua se calentará.
Si analizamos la situación desde el punto de vista termodinámico, podemos pensar que:
el clavo es el sistema y al agua es el entorno, diremos que el calor liberado por el sistema (qsistema<0), ha sido absorbido por el entorno (qentorno>0)
Explicación:
Teniendo en cuenta que un calorímetro es un recipiente adiabático (sistema aislado, que no permite la entrada ni salida de calor), en donde el q=0, podremos concluir:
-q liberado = q absorbido
Lo que es lo mismo que pensar que:
q liberado + q absorbido
