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¿Cuántos moles hay en 500 g de HNO3 (ácido Nitrico)?
X a. 12.8 mo de ácido Nitrico
b. 7.93 mol de ácido Nitrico
c. 0.126 mol de ácido Nitrico
d. 8.93 mol de ácido Nitrico​

Sagot :

gladysophia

Explicación:

se calcula el Pm del HNO3

H=1

N= 14

O=16x3

= 63g/mol

nHNO3= 500gHNO3 . 1molHNO3

----------------

63gHNO3

= 7,93molHNO3

keilakayet

El número de moles en 500 g de HNO₃ es b. 7.93 mol de ácido nítrico.

Datos

500 g HNO₃

Peso molecular HNO₃= 63.01 g/mol

Gramos a moles

La fórmula para convertir de gramos a moles es:

n= m/ Pm

En donde:

  • m es la masa dada en gramos
  • n es el número de moles dado en moles
  • Pm es el peso molecular del elemento o compuesto dado en g/mol

Pasos para convertir

  1. Se halla el peso molecular o atómico de la sustancia.
  2. Se reemplazan los moles y el peso molecular de la sustancia en la fórmula: n= m/Pm.
  3. Se expresa el resultado en moles.

Reemplazando en la fórmula:

n= 500 g/ 63.01 g/mol

n= 7.93 moles

Por lo tanto, la respuesta correcta es b. 7.93 mol de ácido nítrico.

Profundiza en moles en https://brainly.lat/tarea/5134853

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