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1-Sí reaccionan 165 gramos de oxido de etileno con 74 gramos de agua, el reactivo en exceso son respectivamente:
a-agua-4,16 moles
b-oxido de etileno-0,41moles
c-agua-0,41moles
d-oxido de etileno-3,37moles

2-sabiendo que las masas moleculares son:
A=100uma B=150uma C=85uma
sí reaccionan 100gramos de A y 150gramos de B, los moles y los gramos C que se producen son:
a-1 y 85
b-0,375 y 31,9
c-2,110 y 170
d-0.750 y 63,7

Sagot :

EjerciciosFyQ
1) La reacción es:  [tex]C_2H_4O + H_2O\ \to\ C_2H_6O_2[/tex]

Reaccionan en relación 1:1. Si sus masas moleculares son 44 y 18 g/mol, respectivamente:

[tex]165\ g\ C_2H_4O\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 3,75\ mol\ C_2H_4O[/tex]

[tex]74\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 4,11\ mol\ H_2O[/tex]

Sobrará agua en la reacción, por lo tanto será el reactivo en exceso. Para reaccione todo el óxido serán necesarios 3,75 moles de agua y sobrarán, por lo tanto, 4,11 - 3,75 = 0.36 moles de agua.

2) La respuesta correcta es la a). Están reaccionando 1 mol de A y uno de B. Uno de los dos reactivos está en exceso, luego el producto C debe estar referido al reactivo limitante, del que reacciona seguro 1 mol. Por lo tanto se tiene que producir también 1 mol de C, es decir, 85 g.
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