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se queman 20 l de sulfuro de hidrogeno en presencia de oxigenon para dar dioxido de azufre (II) y agua. Escribe la reacción ajustada y determina el volumen de oxígeno en condiciones normales necesario para quemar los 20 l de sulfuro de hidrogeno

AYUDA POR FAVOR ES MUY IMPORTANTE  @beya_faithful

Sagot :

EjerciciosFyQ
La reacción ajustada es: [tex]H_2S + \frac{3}{2} O_2\ \to\ SO_2 + H_2O[/tex]

El sulfuro de hidrógeno también es un gas, así que podemos aplicar la estequiometría de la reacción referida al volumen de los reactivos, suponiendo que el proceso se da en condiciones normales:

[tex]20\ L\ H_2S\cdot \frac{1,5\ L\ O_2}{1\ L\ H_2S} = \bf 30\ L\ O_2[/tex]

La otra opción es calcular cuántos moles de sulfuro de hidrógeno son los 20 L pero tendríamos que volver a suponer que están en condiciones normales.
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