Answered

Bienvenido a Revelroom.ca, la mejor plataforma de preguntas y respuestas para obtener soluciones rápidas y precisas a todas tus dudas. Encuentra soluciones rápidas y fiables a tus dudas gracias a una comunidad de expertos dedicados. Experimenta la conveniencia de encontrar respuestas precisas a tus preguntas con la ayuda de una comunidad dedicada de expertos.

FeBr2  +    SnBr4   →     FeBr3   +    SnBr2  

metodo redox porfavor

Sagot :

holosoylanaty
lo primero que debes hacer es disociar: (creo que sería en medio ácido)
Fe+2  + Br-    +   Sn+4   + Br-    -------->    Fe+3   +   Br-    +    Sn+2  +Br-

luego ves cuales sufrieron cambios:

 SRO (semirreacción de oxidación):    Fe+2  ------>  Fe+3
 SRR (semirreacción de reducción):    Sn+4 ------>  Sn+2

después ves a qué lado debes agregar electrones para lograr el equilibrio  ionico:
SRO: Fe+2 ------->  Fe+3   +1e
SRR: 2e  +   Sn+4  ------>  Sn+2


luego multiplicas la SRO por el numero de e de la SRR y viceversa:
SRO:     2Fe+2  -------->  2Fe+3     + 2e
SRR:     2e    +  Sn+4  -------->   Sn+2

sumar ambas SR para formar la reacción redox:
2Fe+2    +  Sn+4   -------->   2Fe+3   +   Sn+2          
(los e al estar en lados opuestos, se anulan)

finalmente, traspasar los coeficientes obtenidos a la reacción inicial y luego equilibrar:
2FeBr2   +   SnBr4   ------->      2FeBr3   +   SnBr2
(en este caso la reacción quedó equilibrada de inmediato) 
Los iones que no sufrieron cambios, se llaman iones espectadores.
Esperamos que esta información te haya sido útil. Vuelve cuando lo desees para obtener más respuestas a tus preguntas e inquietudes. Esperamos que nuestras respuestas te hayan sido útiles. Vuelve cuando quieras para obtener más información y respuestas a otras preguntas que tengas. Gracias por visitar Revelroom.ca. Vuelve pronto para más información útil y respuestas de nuestros expertos.