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Sagot :
Condiciones normales : presion = 760 mm de Hg
temperatura = 0ºC = 0+273 ºK = 273 ºK
858 * 230/ (273 + 23) = 760 * V / 273
V = 237,25 cm3
¿Te sirvió?
temperatura = 0ºC = 0+273 ºK = 273 ºK
858 * 230/ (273 + 23) = 760 * V / 273
V = 237,25 cm3
¿Te sirvió?
El volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236.28 cm³.
Explicación:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar una extensión de los gases ideales, tal que:
P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂
Entonces, sustituimos los datos y tenemos que:
(858 mmHg)·(230 cm³)/(300 K) = (760 mmHg)·V₂/(273 K)
V₂ = 236.28 cm³
Por tanto, el volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236.28 cm³.
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